Химия _11 класс


Генетические связи классов неорганических веществ
 ПРОЙДИТЕ ТЕСТ на понимание генетических связей классов неорганических веществ 

Видеоурок  https://www.youtube.com/watch?v=yIBoHiGc2Jo
Как решать цепочки превращений подробно объясняется здесь https://www.youtube.com/watch?v=7pC3xfLBKjA
Разбор генетических рядов неметаллов можно посмотреть здесь https://www.youtube.com/watch?v=Ye5YGR6LAHQ
Если  остались вопросы подробное объяснение  с решениями цепочек здесь https://www.youtube.com/watch?v=p9OVFdeq73U

МЕТАЛЛЫ видеоурок

Электролиз теория, видеоурок
ОВР  
Окислительно-восстановительными (далее – ОВР) являются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент меняет степень окисления.
Для того, чтобы определить, является ли реакция ОВР, нужно расставить степени окисления всех элементов в формулах веществ в уравнении реакции. Реакции обмена не являются ОВР, реакции замещения всегда ОВР, реакции соединения и разложения нужно проверять на предмет изменения степени окисления. Реакции, не относящиеся к перечисленным типам, являются окислительно-восстановительными.
Если вы забыли, как определять степень окисления, прочитайте параграф 18 или посмотрите видеоурок Степень окисления https://www.youtube.com/watch?v=x4wjfOexrsA или  в документе.
Окисление – процесс отдачи электронов. Окисление происходит с восстановителем. 
Восстановитель – это элемент, который отдает электроны, окисляется, его степень окисления повышается.
Восстановление – процесс принятия электронов. Восстановление происходит с окислителем. 
Окислитель – это элемент, который принимает электроны, восстанавливается, его степень окисления понижается.
Типичными окислителями являются: наиболее электроотрицательные неметаллы (F2, O3, O2, Cl2) и сложные вещества, в которых элементы проявляют свои высшие степени окисления (KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4, CuO и т.д.). Чем выше электроотрицательность и степень окисления элемента, тем сильнее его окислительные свойства.
Типичными восстановителями являются простые вещества – металлы и сложные вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления (H2S, NH3, HI, PH3, CH4). Чем меньше электроотрицательность и ниже степень окисления элемента, тем сильнее его восстановительные свойства. Часто в качестве восстановителей используют водород, углерод и угарный газ, хотя они могут обладать и окислительными свойствами.
На окислительные и восстановительные способности веществ влияет их устойчивость: чем устойчивее соединение, тем слабее проявляются окислительные и восстановительные свойства.
Элементы, находящиеся в соединениях в промежуточной степени окисления, а также большинство неметаллов – простых веществ, обладают окислительно-восстановительной двойственностью, то есть их поведение в реакциях зависит от реагента.
СХЕМЫ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Что происходит с элементом в ходе реакции можно определить используя схему 2 на стр. 264 учебника. Если у элемента степень окисления повышается, значит, он отдавал электроны, он восстановитель; если степень окисления понижается, значит, элемент принимал электроны, он окислитель.

Это можно сделать без использования схемы логическими рассуждениями: положительная степень окисления атома – это нехватка отрицательных частиц – электронов, отрицательная – избыток электронов. Например, S+4 ® S – 2 . Рассуждаем так: до реакции атому серы не хватало 4 электронов, после реакции появилось 2 лишних. Это значит, что он приобрел 6 электронов (4 – для того, чтобы стать нейтральной частицей, и ещё 2 – чтобы приобрести отрицательную степень окисления).
Есть арифметический способ: из исходной степени окисления вычитают получившуюся степень окисления, сразу получают не только количество электронов, но и то, что с ними произошло. Для нашего случая +4 - (-2) = +6 , значит, сера приняла 6 электронов, она окислитель, а процесс - восстановление.
Это записывается так: S+4 +6 е ® S – 2
Рассмотрим ещё один пример: P+3® P+5, вычитаем +3 - (+5) = -2, значит, фосфор отдал 2 электрона, он восстановитель, процесс окисления. 
Записывается так: P+3 - 2 е ® P+5
Посмотрите Видеоуроки 
https://www.youtube.com/watch?v=pcMSYF8duqU 
https://www.youtube.com/watch?v=_YrfqEgQrEQ (полностью)

Порядок расстановки коэффициентов
методом электронного баланса
Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
1)                 Определяем степени окисления всех элементов;
2)                 Выбираем те элементы, у которых изменилась степень окисления;
3)                 Составляем электронный баланс
Cu0 – 2e ® Cu+2    3    восстановитель
    Окисление

N +5 +3e ® N+2      2   окислитель
Восстановление

Число принятых и отданных электронов переносим крест-накрест и сокращаем. Это множители, которые позволяют осуществить закон сохранения: число принятых электронов должно быть равно числу отданных электронов.
Теперь эти множители нужно внести в схему реакции, они должны стать коэффициентами. Перед атомами меди в левой и правой части уравнения нужно поставить коэффициент 3. В этом действии можно не сомневаться, так как медь в левой и правой части встречается только по одному разу.
     3 Cu + HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + NO + H2O
А вот с азотом возникает вопрос: к какому из атомов азота относится коэффициент 2? Ответ: к тому, степень окисления которого в уравнении встречается единожды, то есть +2. Ставим коэффициент 2 перед NO.
3 Cu + HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Дальше сравниваем левую и правую часть схемы и достраиваем коэффициенты в таком порядке: в правой части после выставления коэффициентов из баланса перед всеми атомами азота есть коэффициенты, пересчитаем азот в правой части – 8, ставим этот коэффициент перед азотной кислотой.
3 Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Теперь в левой части поставлен коэффициент перед водородом, число его атомов 8. Ставим в правую часть перед водой 4.
3 Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Осталось сравнить число атомов кислорода в левой и правой части уравнения. Если равно – коэффициенты расставлены правильно, если нет – ищем ошибку.

ГИДРОЛИЗ лекция  видео
Реакции ионного обмена лекция  видео
Теория электролитической диссоциации лекция  видео


ВИДЕООБЪЯСНЕНИЕ, как смещать равновесие 1 и 2

Решение задач по уравнению реакции видеоурок
Задачи по термохимическим уравнениям видеоурок
Задачи на объемные отношения газов видеоурок

Химическое равновесие лекция видеоурок
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ лекция 
КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ лекция 


11 Б - кто на дистанционном обучении и болеет:
Учимся решать задачи на растворы
1) Посмотрите видеоуроки
Задачи на растворы видеоурок 1.
2. https://www.youtube.com/watch?v=YhKWXl_q5FA
3. https://www.youtube.com/watch?v=6lE3_jAhgfc
4. https://www.youtube.com/watch?v=SyqzkRgxtfM
5. Действия с растворами https://www.youtube.com/watch?v=K0PuG53ndwg&feature=emb_logo
6. Правило креста https://www.youtube.com/watch?v=X9Jg5IHjqC0&feature=emb_logo
2) Попробуйте решить задачи и сверьтесь с ответами:
а) Сколько г соли и воды нужно взять для приготовления 500 г 10%-ного раствора (ответ: 50 г соли и 450 г воды)
б) Смешали 20 г соли и 180 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (ответ: 10%)
в) Сколько г соли содержится в 200 мл 10% раствора, если плотность раствора 1,2 г/мл? (ответ: 24 г)
г) К 200 г 10% раствора соли добавили 5 г соли и выпарили 10 г воды. Какой стала массовая доля соли в растворе? (ответ: 12,2%)
д) Сколько г 10%  раствора серной кислоты нужно прилить к 100 г 50% раствора серной кислоты, чтобы получить 20% раствор? (решается правилом креста, ответ: 300 г)
3) пройдите тест 
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSefn88CHdcXanzpYCtzYXsOlxKvdFCKCM1Ile0Bf4EPtDA5RA/viewform


_________________________________________________________
Пример проверочной работы:
1. Определить вид химической связи в каждом веществе: водород, сероводород, хлорид натрия, этанол, магний, серная кислота.
2. Определить, между молекулами каких веществ возможна водородная связь.
3. Показать схемы образования связи в веществах: водород, сероводород, хлорид натрия.
4. Указать валентность и степень окисления для веществ с ковалентной связью.
5. Определить тип кристаллической решётки: алмаз, угарный газ, никель, хлорид калия. Подобрать характерное свойство: растворимость в воде, пластичность, твёрдость, летучесть.

Задачи на растворы видеоурок
Строение вещества - Химическая связь.    Кристаллические решетки. 
Строение атома - лекция . 
Изменение свойств элементов в зависимости от положения в ПС - лекция.

_____________________________________________
_______________________________________
_______________________________
_______________________
____________

Генетические связи классов неорганических веществ
1. Для начала разберитесь с темой по учебнику (параграф 25). 
 В самом низу этой страницы блога есть страничка со схемами химических свойств всех классов веществ. 
Далее просмотрите это видео https://www.youtube.com/watch?v=yIBoHiGc2Jo
Как решать цепочки превращений подробно объясняется здесь https://www.youtube.com/watch?v=7pC3xfLBKjA
Разбор генетических рядов неметаллов можно посмотреть здесь https://www.youtube.com/watch?v=Ye5YGR6LAHQ
Если  остались вопросы подробное объяснение  с решениями цепочек здесь https://www.youtube.com/watch?v=p9OVFdeq73U
2)  ПРОЙДИТЕ ТЕСТ на понимание генетических связей классов неорганических веществ


ТЕМЫ
1.      Кислоты
2.      Соли
3.      Металлы
4.      Основания
5.      Оксиды
Изучение каждой темы будет строиться по одному плану:
 ТЕОРИЯ ЗДЕСЬ (по всем темам)

ОСНОВАНИЯ: ТЕСТ ЗДЕСЬ
КАРТОЧКИ: Записать уравнения возможных реакций щёлочи с предложенными веществами:
ВАРИАНТ А_Б_В_И
ВАРИАНТ К_М
Гидроксид натрия
+ сера
+ соляная кислота
+ углекислый газ
+ нитрат серебра
+ хлорид бария
Гидроксид кальция
+ хлор
+ серная кислота
+ сернистый газ
+ оксид меди (I)
+ нитрат железа (III)
ВАРИАНТ Н_О_Р
ВАРИАНТ С_Т_Ч_Я
Гидроксид калия
+ кремний
+ бромоводородная кислота
+ оксид фосфора (V)
+ хлорид меди (II)
+ сульфат натрия
Гидроксид бария
+ бром
+ йодоводородная кислота
+ оксид азота (V)
+ хлорид аммония
+ нитрат калия

ОКСИДЫ 

ТЕСТ ЗДЕСЬ
КАРТОЧКИ: Записать уравнения возможных  реакций оксидов с предложенными веществами:
ВАРИАНТ А_Б_В_И
ВАРИАНТ К_М
Оксид серы (VI)
+ вода
+ соляная кислота
+ оксид натрия
+ карбонат калия
+ гидроксид калия
Оксид цинка
+ вода
+ серная кислота
+ оксид натрия
+ оксид углерода (IV)
+ гидроксид натрия
ВАРИАНТ Н_О_Р
ВАРИАНТ С_Т_Ч_Я
Оксид азота (V)
+ вода
+ сульфит натрия
+ оксид кальция
+ гидроксид бария
+ сульфат натрия
Оксид алюминия
+ вода
+ йодоводородная кислота
+ оксид азота (V)
+ гидроксид калия
+ карбонат калия

МЕТАЛЛЫ  ТЕСТ ЗДЕСЬ

КАРТОЧКИ: Записать уравнения вcех реакций металла с предложенными веществами:
ВАРИАНТ А_Б_В_И
ВАРИАНТ К_М
магний
+ кислород
+ соляная кислота
+ углекислый газ
+ нитрат серебра
+ вода
цинк
+ азот
+ серная кислота
+ вода
+ оксид меди (I)
+ нитрат железа (III)
ВАРИАНТ Н_О_Р
ВАРИАНТ С_Т_Ч_Я
алюминий
+ хлор
+ бромоводородная кислота
+ оксид железа (III)
+ хлорид меди (II)
+ вода
железо
+ бром
+ йодоводородная кислота
+ нитрат меди (II)
+ вода
+ оксид меди (I)

КИСЛОТЫ ТЕСТ ЗДЕСЬ

КАРТОЧКИ: Записать уравнения возможных реакций кислоты с предложенными веществами:
ВАРИАНТ А_Б_В_И
ВАРИАНТ К_М
Разбавленная серная кислота
+ цинк
+ оксид алюминия
+ гидроксид натрия
+ карбонат калия
+ хлорид алюминия
Соляная кислота
+ медь
+ оксид цинка
+ гидроксид алюминия
+ силикат натрия
+ магний
ВАРИАНТ Н_О_Р
ВАРИАНТ С_Т_Ч_Я
Фосфорная кислота
+ натрий
+ оксид калия
+ гидроксид кальция
+ оксид азота (II)
+ нитрат серебра
Бромоводородная кислота
+ алюминий
+ оксид цинка
+ гидроксид бария
+ сульфид калия
+ нитрат магния

СОЛИ ТЕСТ ЗДЕСЬ

КАРТОЧКИ: Записать уравнения возможных реакций соли с предложенными веществами:
ВАРИАНТ А_Б_В_И
ВАРИАНТ К_М
Сульфат меди (II)
+ цинк
+ оксид алюминия
+ гидроксид натрия
+ сероводородная кислота
+ хлорид бария
Хлорид алюминия
+ магний
+ оксид цинка
+ гидроксид натрия
+ фосфат натрия
+ нитрат серебра
ВАРИАНТ Н_О_Р
ВАРИАНТ С_Т_Ч_Я
Сульфат железа (II)
+ алюминий
+ оксид калия
+ гидроксид калия
+ нитрат бария
+ сероводородная кислота
Бромид бария
+ алюминий
+ серная кислота
+ карбонат натрия
+ фосфат калия
+ нитрат серебра

Р

Повторяем свойства классов веществ




Комментариев нет:

Отправить комментарий

Подписаться на: Сообщения (Atom)